Всего в природе существует три класса неорганических соединений: соли, оксиды и гидроксиды. Также в отдельный класс выделяют такие вещества, как СІ2, І2 и подобные им, состоящие только из одного химического элемента.
Классификация гидроксидов
Это один из трех существующих классов неорганических соединений. Они делятся на кислоты, основания и амфотерные вещества. Первые состоят из катиона Н+ и аниона в виде кислотного остатка, к примеру, СІ-. Структура вторых включает в себя катион какого-либо металла, например, Са+, а также анион в виде гидроксильной группы ОН-. Последние характеризуются тем, что одновременно обладают химическими свойствами, присущими кислотам и основаниям. К таким гидроксидам можно отнести соединения алюминия и железа. Основания, как и другие неорганические вещества, можно разделить на группы в зависимости от их химической активности. Самыми сильными в этом плане считаются гидроксид калия и натрия, которые еще называют щелочами. Они быстро вступают в реакцию с различными веществами.
Физические свойства
Данное вещество в нормальных условиях (при комнатной температуре и невысоком давлении) пребывает в твердом агрегатном состоянии. Оно выглядит как небольшого размера кристаллы, которые не имеют цвета и запаха, хорошо растворимы в воде. Эти кристаллы обладают чрезвычайно высокой гигроскопичностью. Пребывая долго на открытом воздухе, они расплываются и превращаются в раствор, поглощая из атмосферы влагу. Такое же явление наблюдается и с гидроксидом натрия, гигроскопичность которого еще выше.
Другие названия гидроксида калия
В просторечье данное вещество именуется едким калием, а также каустическим поташем и калиевым щёлоком.
Химические свойства
Рассматриваемое вещество обладает всеми особенностями, которые характерны для оснований. Его щелочные свойства очень ярко выражены, как и у гидроксида натрия. При горении гидроксид калия выделяется оксид данного металла и вода. К2О имеет светло-желтую окраску.
Взаимодействие с солями
Соли — вещества, состоящие из катиона какого-либо металла и аниона, представленного кислотным остатком. Образуются они в основном при взаимодействии активных металов с кислотами. Происходит реакция замещения, при которой кроме соли образуется водород, выделяющийся в виде газа. При реакции с веществами данного класса образуется уже другая соль с содержанием калия, а также гидроксид какого-либо металла. Например, при взаимодействии данного вещества с хлоридом меди образуется гидроксид меди и хлорид калия, выпадающий в осадок. Для того чтобы провести такого рода реакцию, необходимо взять щелочь и хлорид меди в таких пропорциях, чтобы на две молекулы первого вещества приходилась одна второго, то есть соотношение полученных веществ будет таким: на одну молекулу гидроксида купрума две хлорида калия. Такого рода взаимодействия называются реакциями обмена. Чтобы они могли осуществляться, нужно соблюсти следующие условия: один из продуктов взаимодействия должен либо выпадать в осадок, либо испаряться в виде газа, либо становиться водой. Металл, входящий в состав соли, должен быть менее химически активным, нежели калий (все, кроме лития).
Реакции с кислотами
Все основания, в том числе и гидроксид калия, способны взаимодействовать с кислотами. Самая распространенная и часто используемая реакция — та, в которой участвует рассматриваемое вещество и серная кислота. Гидроксид калия в таком случае нужен в таком количестве, чтобы на одну молекулу кислоты приходилось две — данного соединения. При подобного рода реакции образуются такие вещества, как сульфат калия и вода в молярном соотношении один к двум. Подобный химический процесс активно используется в промышленности, так как полученный продукт широко применяется повсеместно.
Что будет, если добавить его к оксиду?
В таком случае также произойдет, по сути, реакция обмена. К примеру, если смешать гидроксид калия и диоксид железа в молярном соотношении два к одному, можно получить гидроксид (ІІ) ферума, выпадающий в темно-зеленый осадок, а также оксид калия в таких пропорциях, что на одну молекулу первого вещества будет приходиться одна второго.
Основные способы получения гидроксида калия
В промышленности чаще всего его добывают путем электролиза раствора калий хлорида. Получение гидроксид калия — это процесс, при котором кроме добываемого вещества образуются Н 2 и СІ 2 .
Использование в промышленности
В основном данное вещество используется в сфере изготовления мыла и других чистящих средств. В этом процессе используется реакция рассматриваемого соединения с каким-либо жиром. Для такой же цели можно использовать и гидроксид натрия. Также рассматриваемое в этой статье вещество широко применяется в химической промышленности для получения разнообразных соединений калия, в первую очередь — его сульфата.
Реакция, при которой он образуется, была рассмотрена нами выше. В этой же сфере его используют как соединение, поглощающее газы, такие как сероводород, диоксид серы, углекислый газ. Также он выступает в роли осушителя благодаря своим высоким гигроскопическим свойствам. Его можно использовать для определения уровня концентрации кислот в растворе. Кроме того, гидроксид применяется и в пищевой промышленности. Здесь его используют в качестве пищевой добавки Е525. Он выступает регулятором кислотности. Встретить его можно в составе какао, шоколада и других аналогичных продуктов. Применяют гидроксид калия при обработке целлюлозы, для получения вискозы, используют в щелочных аккумуляторах, добавляют в состав средств для мытья посуды или очистки разных поверхностей, для обработки хлопковой ткани и придания ей большей гигроскопичности.
Соединения калия, получаемые из его гидроксида, и их применение
Чаще всего рассматриваемое вещество используется для того, чтобы добыть сульфат калия, который применяется в качестве удобрения. Им подкармливают растения во время вегетационного периода. Также он применяется как эмульгатор в пищевой промышленности — он дает возможность получить однородную массу, состоящую из компонентов, которые не смешиваются при обычных условиях. Для его обозначения используют маркировку Е515. Также он может, как и гидроксид калия, выступать в качестве регулятора кислотности. Сульфат часто используют как заменитель соли. Кроме того, данное вещество находит свое применение в фармакологии при производстве биологически активных добавок, а также при изготовлении красителей. Кроме этого, его используют и в стекольной промышленности.
Гидроксид калия и человеческий организм
В виде концентрированного раствора данное химическое соединение является опасным для живых организмов. Попадание его на кожу или слизистые оболочки может привести к серьезным поражениям. Концентрированный раствор гидроксида калия причиняет более сильные ожоги, чем кислоты. Также он способен растворять многие органические соединения. Данное вещество относят ко второму классу опасности, то есть при работе с ним необходимо соблюдать особые правила. Избыточное количество гидроксид калия в организме приводит к возникновению новых кожных заболеваний или обострению хронических.
«Серная кислота урок» - Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? Девиз урока: Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Кислотный дождь. Отрицательное воздействие на среду". Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Какие степени окисления характерны для атома серы?
«Серная кислота» - Сульфат никеля. S+6O3 - бесцветная жидкость. Бескислородные кислоты. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Концентрированная серная кислота. Многоосновные кислоты. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. Серная кислота. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило.
«Металл медь» - Особенно велика была роль бронзы. Простое вещество медь - красивый розовато-красный пластичный металл. Химический элемент побочной подгруппы 1 группы – Cu (Медь). Всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 72 мг меди. Основная роль меди в тканях растений и животных - участие в ферментативном катализе.
«Получение серной кислоты» - II стадия – получение SO3. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. Выводы. Цель урока. I стадия – получение сернистого газа SO2. H2SO4 конц Продукт окисления. 3-я стадия. H2SO4 разб. Концентрированная серная кислота. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. Кислота - окислитель.
«Кислоты 8 класс» - С помощью какой кислоты делают рисунки на стекле? Дайте характеристику оксидам. Какая кислота содержится в минеральной воде? Какой класс химических веществ мы будем изучать? Какая кислота содержится в желудочном соке? Из какого класса веществ можно получить кислоту? Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере.
«Кислота серная» - Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Поражающие действия серной кислоты, способы защиты.
даны вещества: дихромат калия, концентрированные серная кислота и гидроксид калия, карбанат натрия.
- В ответе Одри есть серьезная ошибка.
Поэтому я напишу как правильно
1. H2SO4 + 2KOH ---gt; K2SO4 + 2H2O
2. K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O2
3. Na2CO3 + H2SO4 ---gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Na2CO3 + KOH lt;--gt; K2CO3 + NaOH (калий более активный металл чем натрий поэтому идет реакция замещения) - Реакция между Na2CO3 и KOH возможна лишь при избытке щелочи...)
Щлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль. Но! Исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.
Это выглядит так:
Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.Крошка Ру - прав.
Одри - тоже права. - 1.H2SO4 + 2KOH --gt; K2SO4 + 2H2O
2.K2Cr2O7 + 4 H2SO4 --gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3O
3. Na2CO3 + H2SO4 --gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Na2CO3 + KOH --gt; no reaction - В ответе Мудреца есть серьзная ошибка.
Поэтому я напишу правильно:
4. Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.Одри написала лишь, что между Na2CO3 и KOH нет реакции.. .
Характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов. Характерные химические
свойства кислот.
1. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ
1) NH 3 и HCl 2) CO 2 и CuCl 2 3) H 2 SO 4 и NaNO 3 4) MgO и HNO 3
2. Разбавленная хлороводородная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ
1) медью и гидроксидом натрия
2) магнием и нитратом серебра
3) железом и оксидом кремния (IV)
4) свинцом и нитратом калия
3. С соляной кислотой взаимодействует
1) NaHCO 3 2)Hg 3) SiO 2 4) S
4. Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии
1) Fe 2 O 3 и HCl
2) Fe(OH) 3 и HCl
3) FeCl 3 и NaNCS
5. Гидроксид железа (II) взаимодействует с
1) азотной кислотой
2) оксидом кальция
3) сульфатом меди
4) аммиаком
6. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с
1) гидроксидом кальция
2) оксидом меди (II)
4) оксидом углерода (IV)
7. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ
1) AlCl 3 и H 2 S
2) CuO и Ba(OH) 2
3) CaCO 3 и NH 3
4) K 2 SO 4 и AlCl 3
8. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ
1) HCl и СО 2
4) BaCl 2 и NaOH
9. Гидроксид калия реагирует с
2) щелочью
3) кислотой
4) кислотой и щелочью
10. Гидроксид кальция не взаимодействует
1) HCl 2) ZnS 3) CO 2 4) HNO 3
11. Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ
1) СО 2 и HCl
2) SiO 2 и Cu(OH) 2
4) H 2 SO 4 и NaOH
12. Реакция нейтрализации происходит между
13 . С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:
14. Гидроксид кальция реагирует с
15. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях не взаимодействует с
16. При сливании водных растворов уксусной кислоты и гидроксида калия образуется
17. Гидроксид натрия не реагирует с
| 1) | Al(OH) 3 | 2) | ZnO | 3) | H 2 SO 4 | 4) | Ba(OH) 2 |
18. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
| 1) | Na 2 SiO 3 и HNO 3 |
| 2) | Fe 2 O 3 и KNO 3 |
| 3) | Ag и Cu(OH) 2 |
| 4) | Fe и Al 2 O 3 |
19. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с
| 1) | CuO | 2) | H 2 SO 4 | 3) | CO 2 | 4) | NaOH |
20. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:
21. С каждым из перечисленных веществ: H 2 S, KOH, Zn
взаимодействует
| 1) | Pb(NO 3) 2 | 2) | ZnSO 4 | 3) | Na 2 CO 3 | 4) | HCl |
22. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:
23. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:
24. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях не взаимодействует с
25. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных попарно
26. Гидроксид натрия не реагирует с
| 1) | Al(OH) 3 | 2) | ZnO | 3) | H 2 SO 4 | 4) | Ba(OH) 2 |
27. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
| 1) | Na 2 SiO 3 и HNO 3 |
| 2) | Fe 2 O 3 и KNO 3 |
| 3) | Ag и Cu(OH) 2 |
| 4) | Fe и Al 2 O 3 |
28. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с
| 1) | CuO | 2) | H 2 SO 4 | 3) | CO 2 | 4) | NaOH |
29. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:
30. Раствор гидроксида натрия не взаимодействует с
| 1) | СО 2 | 2) | HСl | 3) | SO 2 | 4) | MgO |
31. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ
2) HNO 3 и NaCl
3) Mg(OH) 2 и NaNO 3
4) Н 2 S и Fe(OH) 2
ОТВЕТЫ: 1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25-3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4, 31-1.